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    有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化变质(2Na2SO3+O2══2Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：

    第一步：称取试样a g和一张滤纸b g

    第二步：把样品溶解于水

    第三步：在溶液中加入过量A溶液（已用盐酸酸化）

    第四步：过滤和洗涤沉淀

    第五步：烘干滤纸和沉淀

    第六步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g

    试回答：

    （1）第二步操作所用到的仪器有________。

    （2）第三步操作中所用到的A是________溶液，A溶液要酸化的目的是________，加入A溶液过量的原因是________________，检验A是否过量的方法是________________。

    （3）第四步操作要洗涤沉淀的原因是________，洗涤沉淀的方法是________________。

    （4）计算亚硫酸钠的质量分数的算式为________________。

    （5）若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的________（偏高/偏低），若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的________（偏低/偏高）。

     

    答案：
    解析：

    		本题实际上是定量分析物质组成的题目。对于Na2SO3与Na2SO4混合物的分析方案，从理论上可有两种：①使转化为SO2测定其体积，从而计算样品中NaSO3的含量；

    ②使转化为沉淀(BaSO4)，从而计算样品中Na2SO4的含量。由于SO2气体有较大溶解度，误差必然很大，所以一般采用第②方案，此题即为第②方案。

    另外，此类题目在整个过程中不可损失被分析的成分，也不要增加被分析的成分。在检验所加BaCl2是否过量时要特别注意。

    答案：（1）烧杯，玻璃棒

    （2）BaCl2,除去Na2SO3,使完全沉淀,向上层清液中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已沉淀完全。

    （3）除去杂质,向过滤器中用玻璃棒引流加入蒸馏水至刚好浸没沉淀为止，待水流下，重复以上操作2～3次。

    （4）

    （5）偏高,偏低

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
    （1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
    （2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
    （3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
    （4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
    试回答：
    （5）加盐酸为什么要过量？
    除去溶液中的SO32-，防止干扰硫酸钡质量的测定．
    除去溶液中的SO32-，防止干扰硫酸钡质量的测定．

    （6）如何验证氯化钡已经过量？
    向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量
    向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：

        第一步：称取试样a g和一张滤纸b g

        第二步：把样品溶解于水

        第三步：在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

        第四步：烘干滤纸和沉淀

        第五步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g

        试完成下列问题：

         (1)第二步操作所用到的仪器有________。

         (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液过量的原因是______，检验A是否过量的方法是______________。

         (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________，洗涤沉淀的方法是_________。

         (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

         (5)若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：

        第一步：称取试样a g和一张滤纸b g

        第二步：把样品溶解于水

        第三步：在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

        第四步：烘干滤纸和沉淀

        第五步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g

        试完成下列问题：

         (1)第二步操作所用到的仪器有________。

         (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液过量的原因是______，检验A是否过量的方法是______________。

         (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________，洗涤沉淀的方法是_________。

         (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

         (5)若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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