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    用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：
    2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    （1）写出该反应的离子方程式。
    （2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
    （3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （4）求有多少克HCl被氧化？
    （1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （2）11.9mol/L
    （3）5.6L
    （4）18.25g
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
    1：5
    1：5

    （3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物
    Cl2
    Cl2
    ．若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为
    5mol
    5mol
    ．
    （2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6L
    5.6L
    ，有
    0.8
    0.8
    molHCl发生反应，有
    0.5
    0.5
    molHCl被氧化．
    （3）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
    12mol/L
    12mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：精英家教网
    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
     
    接F．
    （2）写出下列化学反应的化学方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
     
    ；
    ②尾气吸收装置中进行的反应：
     
    ．
    （3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于
     
    见光易分解，因此需保存在
     
    瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为
     
    ，说明新制氯水中存在的微粒有
     
    ．
    （4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有
     
     molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
    2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
    （1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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