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    16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA
    B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA
    C．20g重水中含有中子数为8NA
    D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol；
    D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、3.9g过氧化钠的物质的量n=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05NA个，故B正确；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA个，故C错误；
    D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在120℃时分别进行如下四个反应：
    A．2H2S+O2═2H2O+2S↓
    B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
    C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2
    D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
    若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（填写反应的代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-
    D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能够用键能的大小解释的是（　　）
    A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
    B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
    C．稀有气体一般难发生化学反应
    D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CaC2可用于固氮：CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
    （3）NH3中N原子的杂化方式为sp3；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
    （4）CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3，在一定条件下发生下列反应：2NH3?3H2+N2，达到平衡时C（N2）为0.9mol/L．若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N2）不能维持0.9mol/L的是（　　）
    A．1molN2+3molH2B．2molNH3+1molHe
    C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
    （3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al（OH）3↓}．根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号NH4+，浓度0.2mol/L；
    离子符号Al3+，浓度0.2mol/L；
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L．
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位
    B．物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同
    C．1 mol H2的体积是22.4 L，因此H2的摩尔体积是22.4 L/mol
    D．H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和

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