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(每空各2 ,共16分)

1质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中分子物质的量之比为___________ ,所含氧原子个数之比为___________

220.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为___________ g/mol,则含R 8.0g 的

NaR的物质的量为___________ mol

3在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

4中和浓度为4mol/L,体积为25mLH2SO4溶液,需要NaOH的质量为___________ g。

5已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为            __ _ g/mol.

 

【答案】

(每个空2 分,共16分)15:4       5:6   2103      0.1     

36.72    13.44  48.0   518 

【解析】(1)根据n=m/M可知,在质量相等的条件下,SO2和SO3两种物质中分子物质的量之比为80︰64=5︰4。根据化学式可知,所含氧原子个数之比为5×3︰4×2=5︰6。

(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR物质的量是0.2mol,所以摩尔质量是20.6g÷0.2mol=103g/mol,因此R的相对原子质量是103-23=80,所以8gR的物质的量是0.1mol,则NaR的物质的量也是0.1mol。

(3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为。其中氢原子的物质的量是0.3mol×4=1.2mol,则H2S的物质的量是0.6mol,标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

(4)稀硫酸的物质的量是0.025L×4mol/L=0.1mol,所以根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知,需要0.2mol氢氧化钠,质量是0.2mol×40g/mol=8.0g。

(5)根据质量守恒定律可知,生成D是8g+32g-22g=18g。则将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成36gD,所以D的摩尔质量是36g÷2mol=18g/mol。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省四地六校高一第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(每空各2 分,共16分)
(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中分子物质的量之比为___________ ,所含氧原子个数之比为___________
(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为___________ g/mol,则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
(3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)中和浓度为4mol/L,体积为25mLH2SO4溶液,需要NaOH的质量为___________ g。
(5)已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为           ___ g/mol.

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科目:高中化学 来源:2012届甘肃省天水市二中高三模拟(5月)考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分)
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:

请根据题目要求回答下列问题:
(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品

 分项
内容
CO2发生装置(X)
随开随用,随关随停
除杂洗气装置(Y)
制备产品装置(Z)
选择的装置(填序号)
 
 
C
选择的药品(填序号)
 
 

(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________                                           

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟(5月)考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分)

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:

请根据题目要求回答下列问题:

(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品

  分项

内容

CO2发生装置(X)

随开随用,随关随停

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置(填序号)

 

 

C

选择的药品(填序号)

 

 

(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

 (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,

(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________                                           

 

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科目:高中化学 来源:2013届山西省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

每空2分,共10分)

根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是(   )

A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物或氧化物,阴极电极反应式最可能正确的是(    )

A.Q2+2e→Q    B.R2+2e→R    C.S3+3e→S

D.T3+3e→T     E.U2+2e→U

(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是(    )

A.QCl2    B.RCl    C.SCl3    D.TCl    E.UCl4

(4)S元素最可能是(   )

A.S区元素  B.稀有气体元素  C.p区元素   D.准金属    E.d区元素

(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是(  )

A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E  氦(1s2

 

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