Question

在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳．有的工程师认为，这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是英国耗费了大量资金建造一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间．可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少．
（1）请说明其中的原因：

 

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（2）如何理解化学反应速率和化学平衡？研究它们有什么世纪意义？从自己所了解的化学事实中举出一些涉及化学反应速率问题的实例．

Answer 1

考点：化学反应的可逆性,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁，此反应为可逆反应，当反应达到平衡时，增加反应时间不能改变各种物质的百分含量，据此解答即可；
（2）当反应达到平衡时，也就是正逆反应速率相等的时候，即化学反应速率恒有V_正=V_逆，研究化学反应速率，可以通过改变外界条件，缩短化学反应所需要的时间，研究平衡，可以知道一个化学反应所能达到的限度，据此解答即可．

解答： 解：（1）高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁，此反应为可逆反应，当反应达到平衡时，增加反应时间不能改变各种物质的百分含量，故答案为：当反应达到平衡时，增加反应时间不能改变各种物质的百分含量；
（2）当反应达到平衡时，也就是正逆反应速率相等的时候，即化学反应速率恒有V_正=V_逆，研究化学反应速率，可以通过改变外界条件，缩短化学反应所需要的时间，研究平衡，可以知道一个化学反应所能达到的限度，例如，夏天把食物放进冰箱，是为了减缓化学反应的速率，即让食物变质慢一些；实验室中利用锌粒代替锌片制取氢气，是为了加快生成氢气的速率等，
答：研究化学反应速率，可以通过改变外界条件，缩短化学反应所需要的时间，研究平衡，可以知道一个化学反应所能达到的限度，例如，夏天把食物放进冰箱，是为了减缓化学反应的速率，即让食物变质慢一些；实验室中利用锌粒代替锌片制取氢气，是为了加快生成氢气的速率等．

点评：本题主要考查的是化学反应速率与化学平衡，了解一些化学反应存在可逆性是解决本题的关键．