设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A．标准状况下.44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NAB．Al2(SO4)3溶液中还可以大量存在Na+.K+.CO2-3.NO-3C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．2.3g金属钠与过量的氧气反应.无论加热与否转移电子数均为0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合气体中分子总数等于3N_A

B．Al₂（SO₄）₃溶液中还可以大量存在Na⁺、K⁺、CO²^—₃、NO^—₃

C．将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO

D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

试题分析：A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合气体恰好反应生成44.8LNO₂，物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol。又因为NO₂与N₂O₄存在化学平衡2NO₂

N₂O₄，因此分子总数小于2N_A，A不正确；B、Al³^＋与CO₃²^－水解相互促进，生成氢氧化铝和CO₂，不能大量共存，B不正确；C、次氯酸钙具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化氢，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，2.3g钠是0.1mol，与氧气反应时无论加热与否转移电子数均为0.1N_A，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1 HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 N_A

B．1mol18O₂、¹⁶O₃混合气体中定含有40N_A个质子

C．常温下，100 mL 1 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液中的阴离子数目大于0.1N_A

D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu²^＋物质的量浓度是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题