Question

12．现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半径最小、B、D的最外层电子数相等、且B、D能形成DB₂和DB₃两种 化合物．请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C、D四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式SO₂、H₂O₂、Na₂O₂．
（2）C与D能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl．
（3）仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB₂可进行反应，写出相应的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C位于同一主族、A在周期表中原子半径最小，则A为H，C为Na；B、D的最外层电子数相等、且B、D能形成DB₂和DB₃两种化合物，则B为O，D为S，形成两种化合物为SO₂和SO₃，
（1）二氧化硫及具有强氧化性的物质具有漂白性；
（2）硫化钠与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢；
（3）仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，乙为过氧化钠，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
（4）元素E比B元素的原子序数小1，E为N，E元素的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、NO和水．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C位于同一主族、A在周期表中原子半径最小，则A为H，C为Na；B、D的最外层电子数相等、且B、D能形成DB₂和DB₃两种化合物，则B为O，D为S，形成两种化合物为SO₂和SO₃，
（1）二氧化硫及具有强氧化性的物质具有漂白性，则由A、B、C、D四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式为SO₂、H₂O₂、Na₂O₂，
故答案为：SO₂；H₂O₂；Na₂O₂；
（2）硫化钠与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢，反应方程式为Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl，故答案为：Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl；
（3）仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，乙为过氧化钠，其电子式为，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：；Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）元素E比B元素的原子序数小1，E为N，E元素的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．