Question

（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al₂O₃，D是一种红棕色固体，可知D为Fe₂O₃，B为O₂，C为Al,E为Fe,F为FeCl₂,G为Fe(OH)₂,J为Fe(OH)₃，H为NaAlO₂，I为AlCl₃。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

Answer 1

（1）2O^2——4e^—=O₂     KClO₃（各1分）
（2）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
（3）Al³⁺+3AlO₂^—+6H₂O=4Al(OH)₃↓（4）Al³⁺+ 3H₂OAl(OH)₃(胶体)+ 3H⁺

试题分析：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al₂O₃，D是一种红棕色固体，可知D为Fe₂O₃，B为O₂，C为Al,E为Fe,F为FeCl₂,G为Fe(OH)₂,J为Fe(OH)₃，H为NaAlO₂，I为AlCl₃。
（1）阳极失去电子，电极反应式为2O^2——4e^—=O₂。Al和Fe₂O₃反应需要引燃剂KClO₃。
（2）Fe(OH)₂→Fe(OH)₃中发生的实验现象教材中很详细且常考的知识点，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）NaAlO₂与AlCl₃反应是双水解反应，离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^—+6H₂O=4Al(OH)₃↓。
（4）AlCl₃水解的原理是Al³⁺发生水解生成Al(OH)₃(胶体)具有吸附能力，离子方程式为：Al³⁺+ 3H₂OAl(OH)₃(胶体)+ 3H⁺。
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要是铁及其化合物性质铝及其化合物性质的综合应用，关键是反应现象和反应条件的应用判断，特征反应的分析判断。