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    下列物质中碱性最弱的是
    A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙

    C

    本题考查元素金属性强弱。在钠、镁、铝、钙四种元素中，铝元素的金属性最弱，则铝元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性最弱，C选项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1—18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（   ）
    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．第17列的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设某元素的一种核素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述中正确的是（ ）
    A．不能由此确定该元素的相对原子质量
    B．这种核素的相对原子质量为
    C．若碳原子的质量为w g，则此原子的质量为
    D．与相对原子质量之比为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
    单质X + 氧化物M氧化物N
    单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
    单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
    若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是
    A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族
    C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.077
    		0.117
    		0.075
    单质的沸点/℃
    		444.6
    		4827
    		2355
    		–195.8
    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
    （1）Z2的电子式为        ，Y的原子结构示意图为        ，YW2的结构式为        。

    （2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为          。若有16gW2参加反应，转移的电子数是            NA。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核外电子层结构相同的一组微粒是 
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne
    B．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、Ar
    D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    各元素原子个数比
    		N(A)∶N(C)=2∶1
    		N(A)∶N(C)=1∶1
    		N(B)∶N(A)=1∶1
    化合物
    		丁
    		戊
    		己
    各元素原子个数比
    		N(D)∶N(C)=1∶1
    		N(E)∶N(F)=1∶3
    		N(B)∶N(F)=1∶4
    请完成下列问题：
    (1)化合物己的电子式：__________________________。
    (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为____________mol。
    (3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______________。
    (4)F的单质与甲反应的离子方程式为___________________________。
    (5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(  )
    A.4z      B.4z+10       C.4z+5       D.4z+14

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