维生素C(又名抗坏血酸.分子式为C6H8O6)具有较强的还原性.放置在空气中易被氧化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI. 现测定某样品中维生素C的含量.具体的步骤及测得的数据如下.取10 mL6 mol/L CH3COOH.加入100 mL蒸馏水.将溶液加热煮沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI。

现测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）92.4%。

解析:

（1）由题意知：维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，加入的CH₃COOH稀溶液要先煮沸，是为了除去溶液中溶解的O₂，避免维生素C被O₂氧化，而冷却则是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）设0.200 g样品中含维生素C的质量为x，则：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

176 g 　 1 mol

?x?　　0.05 mol/L×0.021 L

解得：x=0.184 8 g，

则样品中维生素C的质量分数为：

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维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI?

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L^-1CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。?

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？?

（2）计算样品中维生素C的质量分数。?

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该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
①取10mL6mol·L^－¹CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。
③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L^－¹的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
①煮沸的原因
②冷却后才能使用的原因
（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为

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