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    将40 ℃的饱和石灰水冷却到10 ℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40 ℃，在这两种情况下均未改变的是

    A.Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量

    B.溶液中溶质的质量分数

    C.溶液的质量、水的电离平衡

    D.溶液中Ca2+的数目、Ca（OH）2的溶解平衡

    解析：Ca（OH）2的溶解度随温度的降低而增大，将40 ℃的饱和石灰水冷却到10 ℃，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。加入少量CaO时，CaO与水反应，在生成了Ca（OH）2的同时消耗了一部分水，溶液仍为40 ℃的饱和溶液，溶质的质量分数也不变。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源：揭东一中2007届高三级第一次月考化学试题 题型：013

    在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：

    [　　]

    A．

    白色不溶物为CaO，其质量为5.60克

    B．

    白色不溶物为Ca(OH)2，其质量为7.40克

    C．

    石灰水的浓度和质量均不会变化

    D．

    石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化

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    科目：高中化学 来源：普宁一中2007年高三级第二次阶段考试、化学科试题卷 题型：013

    在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    白色不溶物为CaO，其质量为5.60克

    B．

    白色不溶物为Ca(OH)2，其质量为7.40克

    C．

    石灰水的浓度和质量均不会变化

    D．

    石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试根据下述材料完成问题：

    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是

    ______________________________________________。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

    (2)列举酸雨给人类造成的危害。

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

    __________________________________。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，

    __________________，___________________。

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.3硫酸工业练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。

    ①填充：a____b____c_____。

    ②写出a与b对应的化学方程式：a_________b________。

    （2）据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。

    如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其中一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。

    实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现_____ 现象，再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，又出现______现象。

    请回答：

    ①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。

    ②目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？若此二氧化硫有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%硫酸？

    ③为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式______,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些？答_________（填“生石灰法”或“石灰石法”）

    ④如每隔一段时间测定某份雨水（酸雨）样品的pH，请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。

    ⑤国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式______。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是


    1. A.
      白色不溶物为CaO，其质量为5.60克
    2. B.
      白色不溶物为Ca(OH)2，其质量为7.40克
    3. C.
      石灰水的浓度和质量均不会变化
    4. D.
      石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化

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