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    能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是 （ ）

    A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

    B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应

    C．NaOH溶液和氢溴酸反应

    D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D、用硫酸清洗锅炉中的水垢

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )

    A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

    B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

    C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

    D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．C02分子的比例模型：

    B．过氧化氢的电子式:H: O:O:H

    C．氟原子的结构示意图：

    D． H2CO3 的电离方程式:H2CO32H+ +CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。

    a.平衡常数 b.A的平衡浓度 c.达到平衡的时间

    d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度

    f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率

    将增大。

    a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

    （4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点比N点的反应速率快

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ；

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    ②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-

    B．通入过量SO2气体的溶液中：H+、Ba3+、NO3-、Fe3+

    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

    D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    B．空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5

    C．pH<7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害

    D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂

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