今有原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F六种短周期元素.已知B.D.E三原子的最外层共有10个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间.两两皆能反应且均生成盐和水．(1)写出B.D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ,(2)C可以在A的最高价氧化物中燃烧.生成黑.白两种颜色的固体.写出此反应的化学方程式 ,(3)按要求各举� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．
（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

；
（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式

；
（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是

（写名称），属于分子晶体的化合物是

（写化学式），属于离子晶体的是

（写电子式）；
（4）将DF₃溶液灼烧蒸干，其产物是

；
（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10-1-3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；
E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；
结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；
根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．

解答： 解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10-1-3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，
（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；
（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl₄；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：

，故答案为：金刚石；CCl₄；

；
（4）DF₃为AlCl₃，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO₂具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO₂+H₂O═H₂SO₄+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，
故答案为：SO₂具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO₂+H₂O═H₂SO₄+HCl，产物不具有漂白性．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

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