Question

【题目】某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，
（1）现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（2）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
（3）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒；100 mL容量瓶；胶头滴管
（2）①②④③⑤
（3）偏低
（4）400
（5）①②④
【解析】解：（1）溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌；配制溶液是在100mL容量瓶中进行，所以应将溶解冷却后的溶液转移到100mL容量瓶中；定容时，加水到离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；所以答案是：①玻璃棒；②100 mL容量瓶；③胶头滴管；①②④③⑤；（3）若没有操作④，导致部分溶质没有转移的容量瓶，溶质的物质的量偏小，依据C= ，溶液浓度偏低；所以答案是：偏低；（4）配制好的是0.1mol/L的Na2CO3溶液，其中钠离子浓度为0.2mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL
解得V=400，
所以答案是：400；（5）①配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g，依据左盘质量等于右盘质量加游码质量，则药品的质量为1g﹣0.1g=0.9g，所以用托盘天平称量时砝码放在左盘，导致秤取的碳酸钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
故选：①②④．