Question

(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.

操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.

②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.

③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.

 

Answer 1

【解析】

试题分析：A．在海水中Cl是以Cl-形式存在，所以要制取Cl2，就要发生氧化反应，错误；B．在海水中含有大量盐的水溶液，所以要制取淡水，采用蒸馏的方法就可以，命题新物质产生，是物理变化，正确；C．制取烧碱要通过电解饱和食盐水的方法，产生了新的物质，是化学变化，错误；D．海水中含大量的食盐，所以可以采用蒸发溶剂水的方法来制取粗盐，，产生的Mg(OH)2沉淀杯盐酸溶解就得到纯净的MgCl2溶液，离子方程是2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O；①操作I中所涉及到的离子反应方程式为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；在操作II中所涉及到的化学反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀；③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，这是由于通入的氯气会与水反应，影响实验。

考点：考查海水的综合利用的知识。