Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺
• D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．反应后为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
B．次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，钡离子不足，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．Cl₂通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；选项A为易错点，注意二者量的关系．