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    ）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

            族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    ０

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为　　　   　　。

    （2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为                  。

    （3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       （填化学式）

    （4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：

                                            。

    （5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）               。

    （1）Ar（质子数18不写亦给全分）   （2）第二周期第ⅦA族    （3）HNO3

    （4）NaOH  Mg(OH)2  Al(OH)3             （5）H2O  HF  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ③ ④ ⑤ ⑥
    3 ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同，则该元素的元素符号是
    Mg
    Mg
    ．
    （2）表中金属性最强的元素为：
    Na
    Na
    （写元素符号）
    （3）表中的②⑦⑨的半径从小到大的顺序为：
    S＜Mg＜Na
    S＜Mg＜Na
    （写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）表中化学性质最活泼的金属元素是
    Na
    Na
    ，最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ．
    （2）表中能形成两性氧化物的元素是
    Al
    Al
    ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是
    O＞Cl＞F
    O＞Cl＞F
    ．③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是
    F-＞Mg2+＞Al3+
    F-＞Mg2+＞Al3+
    ．
    （4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 a c e g
    3 b d f h

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其气态氢化物易液化，其原因是
    氨分子之间有氢键
    氨分子之间有氢键
    ．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    ．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    ．

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