下列轨道对应原子轨道个数正确的是 A.s轨道:3 B.p轨道:3 C.f轨道:5 D.d轨道:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列轨道对应原子轨道个数正确的是( )

A.s轨道：3 B.p轨道：3 C.f轨道：5 D.d轨道：7

解析：s轨道由于球形对称，因此只包含1个原子轨道；p轨道有3种不同伸展方向，因此包含3个原子轨道，d和f轨道分别有5和7个伸展方向，因此分别包含5和7个原子轨道，故B正确。

答案：B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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科目：高中化学 来源：福建省四地六校2011－2012学年高二下学期第二次联考化学试题 题型：013

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
[　　]
A．	两种原子的电子层上全部都是s电子
B．	3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．	最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子
D．	原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子