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    16．某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
    （1）C的分子式为C5H10O3；
    （2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；
    （3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；
    （4）B→C的反应类型是bc，C→D的反应类型d；（选择填空）
    a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
    （5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；
    （6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

    分析 A的分子式为C5H8H2，1molA能够与2mol氢气发生加成反应，但是不能与溴水发生加成反应，说明A中不含碳碳双键或三键；根据转化关系可知，A能够与新制的氢氧化铜反应，则A中含有醛基；B与氢气加成反应生成的C能够发生酯化反应生成五元环酯，则C中含有羟基和羧基，再结合A没有支链可知C的结构简式为：、则A中含有1个醛基和1个羰基，A的结构简式为：；B为；C在浓硫酸存在条件下加热反应生成F，F与溴发生加成反应生成G，且F中含有1个甲基，则F的结构简式为：CH3CH=CHCH2COOH、G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，据此进行解答．

    解答 解：A的分子式为C5H8H2，1molA能够与2mol氢气发生加成反应，但是不能与溴水发生加成反应，说明A中不含碳碳双键或三键；根据转化关系可知，A能够与新制的氢氧化铜反应，则A中含有醛基；B与氢气加成反应生成的C能够发生酯化反应生成五元环酯，则C中含有羟基和羧基，再结合A没有支链可知C的结构简式为：、则A中含有1个醛基和1个羰基，A结构简式为：；B为；C在浓硫酸存在条件下加热反应生成F，F与溴发生加成反应生成G，且F中含有1个甲基，则F的结构简式为：CH3CH=CHCH2COOH、G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，
    （1）C的结构简式为：，则C的分子式为：C5H10O3，
    故答案为：C5H10O3；
    （2）根据分析可知，A的结构简式为：；发生分子内酯化反应生成D，则D的结构简式为：，其分子中含有4种等效H原子，所以其核磁共振氢谱有4种吸收峰，
    故答案为：；4；
    （3）G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，其分子中含有官能团为溴原子和羧基，
    故答案为：溴原子、羧基；
    （4）B→C的反应为与氢气发生加成反应生成，该反应也属于还原反应，则bc正确；C→D的反应为发生分子内酯化反应生成，该反应为酯化反应，也属于取代反应，则d正确，
    故答案为：bc；d；
    （5）为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，其分子中含有官能团溴原子，能够在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）F的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则M分子中含有1个碳碳双键、1个羧基，总共含有4个C原子，所以M可能的结构简式为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH，
    故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

    点评 本题考查有机推断，题目难度中等，根据常见有机物结构与性质及反应条件正确推断该有机物为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析如图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C 原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4． 
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）． 
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
    （5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和醚键，由D到E的反应类型为消去反应．
    （2）该香料长期暴露于空气中易质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
    （3）有机物E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：或．
    Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）写出 R-CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （6）以为原料制备的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol•L-1
    B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六种常见元素．
    （1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是．
    （2）用“＞”“＜”填空：
    电负性熔沸点稳定性酸性
    O＞NNH3＞PH3Fe2+＜ Fe3+H3PO4＜HNO3
    （3）以铁作阳极，利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，之后电解沉淀而除去，写出前一步反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）已知：
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
    则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
    D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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