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    16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．CO32-、H+结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
    C．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
    你认为哪位同学的制备方法更合理：甲同学，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？丁达尔效应．
    （2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸
    （3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间       B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系          D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
    （4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析法，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min）；，该温度下的平衡常数为9.375；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；（写一种即可）
    ③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3：则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OH（g）的物质的量分数变化情况如图4所示，则温度T1、T2、T3、T4由高到低的顺序是T1＞T2＞T3＞T4；压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是P1＞P2＞P3＞P4，其判断理由是在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
    ⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D：
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体，写出其反应的化学方程式（不用写反应条件）：3NO=N2O+NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）装置I是制备纯净的CO2（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如图：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
    C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
    ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
    A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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