氯气是一种重要的化工原料.在工农业生产.生活中有着重要的应用．一旦氯气泄漏.会造成多人伤亡.附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池.除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液.使氯气快速与之反应.最终使事故得以控制．(1)将泄漏的液氯罐淹没到水池中.观察到水池中的“水呈色取少量该溶液滴入紫色石蕊溶液.可以观察到的现象是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制．
（1）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈

色取少量该溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是

．
（2）注入稍过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为

．水池中含有的溶质之一可做消毒液，请用化学方程式表示消毒液在空气中显现出漂白性的原因

（3）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以备使用：
①上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

．
②该同学应用托盘天平称取NaOH固体质量

g；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A．干燥的　B．瓶塞不漏水　 C．用欲配制的溶液润洗过
④配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）取上述（3）配制的NaOH溶液

L才能与2.24L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

考点：氯气的物理性质,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）氯气呈黄绿色，氯气溶于水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊试液遇酸变蓝色；
（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；其中次氯酸钠具有漂白作用，漂白原理是和空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）①根据各仪器的作用选取仪器；
②根据m=CVM计算氢氧化钠的质量；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大；
④根据c=

分析误差；
（4）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O及物质的量计算解答．

解答： 解：（1）氯气呈黄绿色，氯气溶于水，水溶液呈淡黄绿色，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色，故答案为：淡黄绿色；溶液先变红色后褪色；
（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，其中次氯酸钠具有漂白作用，漂白原理是和空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反应方程式为：2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO；
（3）①根据各仪器的作用选取仪器，实验室没有480mL容量瓶，应配制溶液的体积为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
③A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；
C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
故选B；
④根据c=

分析误差，
定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故答案为偏高；
（4）氯气的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1L，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
知n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.1mol=0.2mol
V（NaOH溶液）=

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L，
故答案为：0.4．

点评：本题考查了氯气及次氯酸的性质，难度不大，注意漂白液的有效成分及漂白原理．

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