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    19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
    B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
    C．Y的最高正价为+6
    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

    分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，
    A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
    B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，39gNa2O2中含有的离子数约为：$\frac{39g}{78g/mol}$×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，故B错误；
    C．Y为O元素，氧元素没有最高正化合价，故C错误；
    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握判断微粒半径大小的方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现
    B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
    C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜
    D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素．下列判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．甲、丙与水反应的剧烈程度：丙＜甲
    B．金属性：丙＞乙
    C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D．丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于同素异形体的一组是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同分异构体具有（　　）
    ①相同的相对分子质量    　
    ②相同的分子式　    
    ③相同的最简式
    ④相同的物理性质　        
    ⑤相同的化学性质．
    A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（　　）
    A．1-氯丁烷B．汽油C．溴乙烷D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的单质的电子式．
    （2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为（NH4）2CO3．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为．
    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是②④（填序号）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
    （4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键；
    （CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代数式表示）．

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