下列说法不正确的是( )A．将pH=4的某酸稀释10倍.测得其pH＜5.则该酸为弱酸B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5.则溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
	B．	0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中C（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	C．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
	D．	pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

分析 A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA^-电离程度大于水解程度，结合溶液中电荷守恒分析；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大．

解答解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B．由物料守恒可知，应为c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA^-电离程度大于水解程度，则c（A²⁺）＞c（H₂A），由于还存在水的电离，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大，二者混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确．
故选C．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，难度中等．

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