Question

【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

A.铜棒的质量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；
C．由于反应不断消耗H+ ， 所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；
D．SO42﹣不参加反应，其浓度不变，故D错误；
故选：C．
铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，据此解答．