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    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

    A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

    B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

    C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

    D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
    C．乙烷在氧气中燃烧D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．异戊二烯与溴水反应的加成产物最多有（　　）
    A．5种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( ）

    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN）6]溶液

    有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
    C．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
    D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价②SO2，根据物质在常温下的状态．
    （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
    （4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．

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