Question

如图为铜锌原电池的装置请回答：
（1）铜是

正

极，铜片上现象是

有红色的铜析出

，电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

 （2）锌为

负

极，电极反应式为

Zn-2e^-=Zn²⁺

（3）电池反应式为

Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．

解答：解：（1）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质Cu²⁺+2e^-=Cu，所以正极上看到的现象是：铜片上有红色的铜析出；
故答案为：正；有红色的铜析出；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案为：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu．

点评：明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．