Question

常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、滴定时，可用酚酞作指示剂

B、a点表示反应终点

C、在b点时c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在d点时c（A^-）?c（Na⁺）＞c（OH^-）?c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂分析；
B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点是碱性分析；
C、b点PH=8，溶液显碱性，溶液中溶质为NaA分析离子浓度大小；
D、d点溶液PH=11，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂，酚酞指示剂变色范围为8-10，滴定时，可用酚酞作指示剂，故A正确；
B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点是碱性，a点溶液PH=5显酸性，故B错误；
C、b点PH=8，溶液显碱性，溶液中溶质为NaA分析离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、d点溶液PH=11，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），溶液不是中性溶液，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的分析判断，图象分析理解是解题关键，题目难度中等．