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    【题目】甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是(　　)

    A.甲烷的分子式为CH4B.甲烷气体中含碳元素和氢元素

    C.甲烷分子中只含碳元素和氢元素D.甲烷的化学性质比较稳定

    【答案】B

    【解析】

    甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒可知，甲烷一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

    A. 甲烷的分子式为CH4，但实验仅能说明甲烷中一定含有碳、氢元素，比例未知，A错误；

    B. 甲烷气体中含碳元素和氢元素，B正确；

    C. 甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，根据现象无法确定产物中的氧元素的来源，即可能来自于甲烷分子或氧气分子，C错误；

    D. 甲烷具有可燃性，由此实验无法得出化学性质比较稳定，D错误；

    答案为B。

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    【题目】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）

    A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+

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    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）NH3催化氣化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应:

    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1

    4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1

    则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。

    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2(填“><“或“=”)；

    ③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

    应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，

    其电解原理如图所示。

    ①a电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

    还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

    ②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

    B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

    C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

    D. 向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学术语或表示方法不正确的是

    A. S2－的结构示意图：

    B. CO2的结构式：O＝C＝O

    C. 醋酸的分子式：CH3COOH

    D. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

    A. 分子式为C25H20

    B. 该化合物不能发生加成反应

    C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

    D. 该分子能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

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