Question

某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol?L^-1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是（　　）

• A、a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多
• B、将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变
• C、从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量变为0.2 mol
• D、a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．a瓶盐酸的密度不知道，且不知溶液体积，无法计算含有的溶质的物质的量；
B．溶液稀释后溶液体积增大，溶液物质的量浓度减小为原先的一半；
C．没有告诉溶液体积，无法计算取出的溶液中含有的溶质的物质的量；
D．a中缺少溶液密度，无法计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：A．由于溶液体积不知道，无法根据n=cV计算出溶液中含有溶质的物质的量，故A错误；
B．溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度变为2mol/L×

1

2

=1mol/L，故B错误；
C．从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量不变，仍然为2mol/L，但是没有告诉溶液体积，无法计算取出的溶液中含有的氯化氢的物质的量，故C错误；
D．没有告诉a瓶盐酸的密度，无法根据c=

1000ρω

M

计算出其物质的量浓度，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．