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    某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

    请根据以上流程，回答下列问题：

    （1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？

    操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？

    操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？

    （2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

    （3）沉淀洗涤的方法是什么？

    （4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．

    练习册系列答案
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    工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

    A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

    B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

    C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

    D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    下列说法正确的是( )

    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

    C．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

    D．还原性:CoCl2 > HCl > I2

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

    已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

    II.

    请回答下列问题：

    (1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。

    (2)B的名称为_____________。

    (3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

    A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

    B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

    C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

    D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo

    (4)写出反应E-F的化学方程式____________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

    (6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是

    A．分子式为C8H10O2

    B．可发生氧化、取代、加成反应

    C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

    D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

    A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol

    B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

    C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

    D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法正确的是

    A．乙醚和乙醇互为同分异构体

    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

    （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

    试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：

    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。

    ②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。

    （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。

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