Question

铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO₂，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O当其放电时，下列结论正确的是（　　）

• A、PbO₂为正极，被氧化
• B、电池电解质溶液的密度不断减小
• C、c（H⁺）逐渐增大
• D、H⁺向负极移动

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，
电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb元素化合价由+4价变为0价，则二氧化铅作正极，得电子被还原，故A错误；
B．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故B正确；
C．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸参加反应，则c（H⁺）逐渐减小，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大．