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    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

    （1）在如图图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据根据c=
    n
    V
    ，分析不当操作对n和V的影响进行判断；
    （3）依据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
    故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
    （2）要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
    在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
    故答案为：0.2；小于；
    （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml量筒；
    故答案为：13.6；15．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，题目难度不大．
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    3
    4
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