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    14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）
    A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

    分析 甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，结合溶液中离子变化分析．

    解答 解：甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，
    故选：A．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握原电池和电解池中电极的判断以及电极上发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

    下列相关叙述不正确的是（　　）
    A．气体E呈红棕色，不能直接排放
    B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
    C．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
    D．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是生活中常见的几种药物，
    阿司匹林：芬必得：
    扑热息痛：维生素B5：
    有关这些物质的说法正确的是（　　）
    A．都含有苯环B．碳原子都共平面
    C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（　　）
    A．将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
    B．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    C．将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
    D．含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：
    （1）x=10
    （2）Na2CO3物质的量浓度0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．制玻璃时会产生CO2
    B．生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应
    C．制粗硅的反应SiO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    D．黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸

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