Question

19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（H⁺）+c（X^2-）
• B． c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）
• C． c（X^2-）＞c（H₂X）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析 常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，说明溶液中HX^-的电离程度小于其水解程度，则：c（H⁺）＜c（OH^-）、c（X^2-）＜c（H₂X）；溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-）、物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），据此对各选项进行判断．

解答 解：常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，说明溶液中HX^-的电离程度小于其水解程度，则：c（H⁺）＜c（OH^-）、c（X^2-）＜c（H₂X），
A．根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），由于c（HX^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（H⁺）+c（X^2-），故A正确；
B．根据溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故B正确；
C．根据分析可知，c（X^2-）＜c（H₂X），故C错误；
D．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握判断离子浓度 大小常用方法．