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    下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

    A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

    C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

    B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

    C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

    D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___ ，所发生的离子方程式是 。

    Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。

    用此溶液分别做如下实验:

    （1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

    （3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

    （4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )

    A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

    B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

    C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：C的化学式为C3H4ClO2Na

    ①

    ②

    ③HPE的结构简式为：

    ④D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110

    据此回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团名称_______，D的结构简式为_________．

    （2）C+E→F的反应类型为_____________．

    （3）M的核磁共振氢谱有_______种吸收峰．

    （4）写出G+M→HPE的化学方程式_______________________．

    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有______种，写出其中一种X的结构简式______________.

    a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    c．1mol X和足量NaHCO3反应产生标况下22.4L CO2

    d．1mol X能和3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系

    能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .

    （2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O

    ② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).

    (4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .

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