核外电子数相等的原子一定是①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素A．①②③ B．①③⑤C．①②③④D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

核外电子数相等的原子一定是
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素

A．①②③　　

B．①③⑤

C．①②③④

D．全部

试题分析：元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。原子核外电子数=质子数=核电荷数。互为同位素的原子是不同的原子，故②错误；质子数相同，而中子数不同的原子也符合题意，但是其质量数不相同，故④错误。
点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )

A．戴维

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；     B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；        C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是
⑤E是原子，没有中子。                                       E是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )