Question

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，B不正确；C、0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，C正确；D、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10^－3mol/L。而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10^－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液pH判断与计算