Question

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要

 

（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学能与热能的相互转化

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
（2）C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1，该反应为吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量．

解答： 解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
故答案为：等于；
（2）C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1，由热化学方程式可知，该反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在化学反应时，反应物就需要吸收能量；
故答案为：小于； 吸收．

点评：本题考查盖斯定律、反应中能量的变化，一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．