Question

如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．

回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化学键为

 

，工业上用于冶炼M的化学方程式为

 

．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为

 

，反应中

 

作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A

2- 8

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是

 

，依据是

 

．

Answer 1

分析：三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的ⅡA族和ⅢA族之间为过渡元素，据此解答有关问题．

解答：解：三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，
（1）三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，
故答案为：
（2）M为铝，其氧化物为Al₂O₃，使用离子化合物，含有离子键，工业上常用电解熔融的Al₂O₃的方法制备Al单质，反应的方程式为2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，
故答案为：离子键；2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑；
（3）M的氧化物为Al₂O₃，R的单质为N₂，与碳单质在高温下反应，生成物为AlN，根据三种物质的物质的量之比为1：1：3，结合质量守恒定律可知另一种生成物为CO，则方程式为Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，反应物N₂中N元素的化合价降低，则N₂为氧化剂，
故答案为：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO；N₂；
（4）A、B两元素形成的离子B₂A₈^2-中为S₂O₈^2-，S元素呈现最高价，则O元素平均化合价为

12+2

8

=

7

4

，部分氧元素呈-1价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，则离子中含有-O-O-键，应具有氧化性，
故答案为：氧化性；离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，本题关键之处在于理解三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别．