下面是有关弱酸的电离平衡常数.弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11 结合数据.分析下列有关说法.其中错误的是A．1 mol·L-1的溶液中.pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度.HCN溶液中H+浓度增大.平衡正向移动.电离平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

解析

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A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²^＋)不变

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A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

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C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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常温时，下列三种溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水与0.001 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是（）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
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某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式:H₂O

H⁺+OH^-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H⁺

D．在HCl溶液中没有OH^-

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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（）

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下列说法正确的是(　　)
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