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    (12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    （1）基态钛原子的核外电子排布式为       。
    （2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于         晶体。
    （3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是       。
    A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
    B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是       ，原因是       。
    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为       ，分子的空间构型为       。
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为      。
    （1）[Ar]3d24s2  （2）分子   （3）B
    （4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳所带电荷多，故MgO晶格比KCl大，熔点高。
    （5）sp3、V型（折线型） （6）2:3
    （1）根据构造原理可知，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2。
    （2）根据两种物质的物理性质可知，其熔沸点都比较低，所以形成的晶体是分子晶体。
    （3）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，S和P的价电子不相等，二者不能互为等电子体，A不正确；过二硫酸根中存在过氧链，所以氧元素的价态是不同的，所以C不正确，所以正确的答案选B。
    （4）KCl与MgO形成的晶体都是离子晶体。形成离子晶体的离子半径越小，离子的电荷数越多，晶体的熔沸点就越高。而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳所带电荷多，故MgO晶格比KCl大，熔点高，所以氧化镁的熔点高于氯化钾的熔点。
    （5）化合物SCl2中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×1）÷2＝2，所以该分子是V型，S原子的杂化方式是sp3杂化。
    （6）图1中铁原子配位数是8，而图2中铁原子配位数是12，所以二者的配位数之比是2︰3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为         ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
    （3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为             。
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有          个。
    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是          （填编号）。
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；
    （3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有     个，π键有     个。
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ，属于       分子（填“极性”或“非极性”）。
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                 。
    （7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
           
    在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A       、E       。
    （2）C元素的价电子排布图为：                            ；
    该排布遵循的原理主要有：                                        （答完整得分）。
    （3）C、D元素形成的化合物主要有：          （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为      分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为        ，中心原子的杂化方式是       。
    （4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为     ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于     形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
    （5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的  （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)E的核外电子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  。
    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                       ；
    (3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取           杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                    。
    (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为               ；(每个球均表示1个原子)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
    (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是    (　　)
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

    (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
    A.共价键    B.非极性键        C.配位键    D.σ键      E.π键
    写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式                      。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于   区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式             。
    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质：
    ①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

    ⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
    （1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
    （3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

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