下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中.增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后.瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液.适当加热溶液后颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．对2HI

H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深

解析试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、硫酸工业中，增大O₂的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO₂的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。由于单质碘的浓度增大，从而使颜色变深，不能适用于勒夏特列原理，B正确；C、气体的溶解度随压强的增大而降低，因此开启啤酒瓶后，压强降低瓶中立刻泛起大量泡沫，适用于勒夏特列原理；D、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡。电离是吸热的，因此滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后促进一水合氨的电离，溶液的碱性增强，所以颜色变深，适用于勒夏特列原理，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理应用的正误判断

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0 T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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