Question

取含MnO₂的软锰矿石25.0g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L标准状况下的氯气，已知反应后MnO₂转化为MnCl₂，杂质不与浓盐酸反应．计算：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，结合方程式MnO₂+4HCl（浓）

点燃  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O计算MnO₂的物质的量，再根据m=nM计算MnO₂的质量，进而计算软锰矿石中MnO₂的质量分数；
（2）由Cl元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量．

解答： 解：（1）氯气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
MnO₂+4HCl（浓）

点燃  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.25mol                  0.25mol
故MnO₂的质量=0.25mol×87g/mol=21.75g，软锰矿石中MnO₂的质量分数=

21.75g

25g

×100%=87%，
答：软锰矿石中MnO₂的质量分数为87%；
（2）由Cl元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl的物质的量=0.25mol×2=0.5mol，被氧化HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

点评：本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意（2）中被氧化的HCl得到氯气，根据部分Cl原子守恒计算．