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    【题目】分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有( )

    A．2种 B．5种 C．8种 D．11种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体中，如果苯环上只有一个取代基，则应该是丙基，丙基有两种，即正丙基和异丙基；如果含有2个取代基，则应该是甲基和乙基，位置有邻间对三种，共计5种，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

    （1）下列有关O4的说法正确的是：

    A．O4分子内存在极性共价键

    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化

    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体

    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； _______（填序号）相当于氧分子被还原。

    （3）写出O22—的电子式： （4） O2+、O2－中的电子数分别为： ； __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（普通）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

    （2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

    （3）① E + F → H的化学方程式 。

    ② I → G 的化学方程式 。

    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

    ①K的同分异构体共 种。

    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    C．C4H9Cl有4种同分异构体

    D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

    _______________________________________

    （3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    （4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

    （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

    （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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