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    将l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考虑体积变化），则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2mol/LB、0.01mol/LC、0．lmol/LD、0.02mol/L
    分析：先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，再计算氯离子的总物质的量和溶液的体积，根据c=
    n
    V
    来计算混合溶液中Cl-物质的量浓度．
    解答：解：n（BaCl2）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，
    n（NaCl）=0.2mol/L×0.05L=0.01 mol，
    则混合后Cl-离子总的物质的量=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，
    混合后总体积=100mL+50mL=150mL=0.15L，
    则混合溶液中Cl-物质的量浓度为
    0.03mol
    0.15L
    =0.2mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，确定混合后氯离子总物质的量是关键，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

    ①已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

    H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  

                                                 。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 

    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    (1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                           。

    (2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：                ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                   。

    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                      。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-10

    25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是                  (填写序号)；②中C1-的浓度为    _ mol•L-1。

     

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