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    15．恒温恒压下，对于反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．V正（X2）═2V逆（XY）
    B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2
    C．容器内气体密度不随时间而变化
    D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、反应达到平衡状态时，2V正（X2）═V逆（XY），故A错误；
    B、单位时间内生成2n mol XY，等效于消耗2n mol XY，同时生成n mol的Y2，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
    C、两边气体计量数相等，恒温恒压下，体积是一个定值，质量守恒，所以容器内气体密度始终不随时间而变化，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，X2、Y、XY的物质的量之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（1）（4）．
    （1）根据元素化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
    （2）根据化合物中是否含有共价键，将化合物分成离子化合物和共价化合物．
    （3）根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
    （4）根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    （5）根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
    （6）根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类．
    （7）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述图示的反应为吸热反应
    B．图中的能量变化如图所示，则△H=E1-E3
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
    B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
    C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
    D．化学变化一定有化学键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某X元素+3价的氧化物中，X元素和氧元素的质量比为7：3，则X的摩尔质量为（　　）
    A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，准确量取20.00mL溶液3份，进行下列实验．
    ①其中1份，用5.000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ②向1份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g，计算：
    （1）硫酸、硝酸的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L．
    （2）现向第3份溶液中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体体积是224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为2NA
    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
    C．0.1molCH4所含的电子数为NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如图变化：

    已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，已知两个羟基连在同一个碳上不稳定；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．
    Ⅱ．
    回答下列问题：
    （1）隐形眼镜材料的结构简式为；
    （2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O；
    （3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有5种．

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