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    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

    B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2

    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-

    D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A． ＋43.5 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1

    C．－67.7 kJ•mol－1 D．＋67.7 kJ•mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证二氧化硫漂白性

    二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色

    B

    检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

    向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

    C

    检验食盐中是否添加KIO3

    取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

    D

    验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

    向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是

    A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液盐酸、稀硫酸

    C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物只有四种同分异构体的是

    A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物

    B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

    C．乙苯苯环上的二氯取代物

    D．分子式为C4H8的有机物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1

    B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C．乙中SO2的体积分数大于丙

    D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）

    （2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。

    （3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。

    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是 。

    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。

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