Question

18．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 电负性：X＞Y＞Z
• D． 非金属性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正确；
C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X＞Y＞Z，故C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．