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    【题目】用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

    A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗

    C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

    【答案】B

    【解析】

    A. 滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B. 锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；C. 滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D. 有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

    (2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

    □CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

    ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    （1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

    A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

    (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

    (3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

    (4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

    (5)操作过程③可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

    b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

    (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。

    (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

    (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________，最后晶态碘在__________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是

    A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是 （ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 生石灰和水的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

    A. 甲形成＋1价阳离子 B. 丙一定与水反应

    C. 丙一定是MO型离子化合物 D. 丙中含有离子键

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