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    如图中A一E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：
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    （1）上述仪器中，C的名称是
     
    ．
    （2）实验室制备氯气的发生装置中，需用到上述仪器中的C和
     
    （填仪器的编号字母）．
    （3）下列关于仪器D的使用方法中，正确的是
     
    ．
    A．使用前应检验是否漏液
    B．使用前必须烘干
    C．不能用作物质反应或溶解的容器．
    分析：（1）根据仪器C的构造可知其名称为分液漏斗；
    （2）实验室制取氯气需要使用的仪器为分液漏斗和圆底烧瓶；
    （3）仪器D为容量瓶，根据配制一定物质的量浓度溶液中容量瓶的正确使用方法进行解答．
    解答：解：（1）仪器C的名称为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）制取氯气需要使用二氧化锰和浓盐酸，浓盐酸放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，所以需要的仪器除了分液漏斗，还需要圆底烧瓶，
    故答案为：E；
    （3）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A正确；
    B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前不需要烘干，故B错误；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故C正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了常见的化学仪器及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，特别是容量瓶的使用，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶液．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

    ②a＝                 mL。

    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    　　 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。　

    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸　　 b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    (2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    (3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

    　 CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是　　　　　　　 （填“图1”或“图2”）；

    ②a＝　 　　　　mL。

    (4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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